表示pC(H2A)随pH的变化,曲线Ⅲ应为表示pC(A2-)随pH的变化。A、多元弱酸的第一步电离大于第二步电离,根据定义pC=-1gc,pH增大,pC增大较明显,曲线Ⅱ应为表示pC(H2A)随pH的变化,选项A错误;B、当pH=1.40时,由图可知,pC(H2A)>pC(HA-)>pC(A2-),则c(H2A)<c(HA-)<c(A2-),选项B错误;C、b点时,c(H2A)=c(A2-),,但若不在b点则不成立,选项C错误;D、根据物料守恒,a、b、c 三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等,选项D正确。答案选D。Р11.T℃时,浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是Р已知:①HA的电离平衡常数:Р②pKa=-lgKaР РA. 酸性:HA>HBРB. a点对应的溶液中:c(HA)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/LРC. T℃时,弱酸HB的pKa≈5РD. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大Р【答案】DР【解析】从图中得到,浓度相等的时候,HB溶液的pH更高,所以说明HB的酸性更弱,选项A正确。a点溶液的纵坐标为4,即溶液的pH为2(注意纵坐标为pH的2倍),所以c(H+)=0.01mol/L。a点溶液的横坐标为-1,即lgc(HA)=-1,所以c(HA)=0.1mol/L,选项B正确。从图中得到,1mol/L的HB溶液的pH=2.5,即c(H+)=10-2.5mol/L,所以,所以pKa≈5,选项C正确。Ka是电离平衡常数,其数值只与温度相关,温度不变,Ka的值不变,选项D错误。Р12.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是
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