11.75<10-6.77即Ka2>Ka3,溶液呈酸 H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O < AsO43-+2e-+2H+=AsO32-+H2O bcdР【解析】(1)已知:①As(s) + H2(g) +2O2(g) =H3AsO4(s) ΔHlР②H2(g) + O2(g) =H2O(1) ΔH2Р③As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3Р根据盖斯定律,由①×2-②×3-③×2得反应As2O5(g) +3H2O(1) = 2H3AsO4(s) ΔH=2ΔH1-3ΔH2-2ΔH3;(2)砷酸(H3AsO4)为多元弱酸,分步电离,第二步电离方程式为H2AsO4-H++HAsO42-;(3)NaH2AsO4溶液呈酸性,Ka3= ==10-11.75<10-6.77即Ka2>Ka3,溶液呈酸;(4) 根据图中曲线变化,以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,该过程主要为H3ASO3转化为H2AsO3-,则主要反应的离子方程式为H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O;(5)①随着反应的进行,离子浓度减小,电流减小,正反应速率减小,逆反应速率增大,故图II中AsO43-的逆反应速率:a<b;②图II中c点酸性条件下对应图I装置的正极AsO43-得电子产生AsO33-,电极反应式为AsO43-+2e-+2H+=AsO32-+H2O;③a.根据速率关系, v(I-)正=2v(AsO33-)逆,则等式始终成立,反应不一定处于平衡状态; b.溶液的pH不再变化,则氢氧根离子浓度也保持不变,反应处于平衡状态;c.电流表示数变为零则氧化还原反应中电子转移不再增减,反应物的浓度保持不变,反应处于平衡状态;d.溶液颜色不再变化,则碘单质的浓度保持不变,反应处于平衡状态;答案选bcd。
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