aq),溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是A.a点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.b点:c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-)C.c点:c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH-)D.d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)√√4、常温下,向20.00mL 0.1000 mol·L-1 (NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B.点b所示溶液中:c(NH4+) =c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)=c(NH3·H2O )+ c(OH-)D.点d所示溶液中:c(SO42-)+>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)pHV(NaOH)/mL71020...abc.d√√5、室温时,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:(1)试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;(2)在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________;(3)在c d段发生反应的离子方程式_________________。(3)NH4++ OH-→NH3·H2O;ac(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中,能正确反映溶液pH变化曲线的是(实线表示盐酸,虚线表示醋酸))√
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