aA和HA的混合、祝b点滚液的pH=4.7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,b点溶液中c(A-)>c(HA),C项正确:D,工点为NaA溶液,A■的水解促进水的电离,b点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合液,HA的电离程度大于NaA的水解程度,HA的电离对水的电离起抑制作用,a点水的电离程度大于b点,D项错误;答案选C。(2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一)常温下,用O.lmol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱滴丸町*酸HA20mL,滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数=坯乔F)的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是HA溶液加水稀释后,溶液中c(HA)/c(AJ的值减少当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大当滴定分数大于1吋,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)当滴定分数为x时,HA的电离常数为Kha=(10-7x)/(1-x)【答案】C【解析】在弱酸HA溶液中存在电离平衡:HAJH++A—,加水稀释,平衡正向移动,c(HA)减小的倍数大于c(A~),稀释后,溶液中c(HA)的值减小,A项正确;当滴定分数为1时,二考恰好完全反应,溶液中的溶质为NaA,屈于强碱弱碱盐,促进水的电离,故当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大,B项正确;当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),也可能c(Na')>c(OH)>c(A)>c(H*),C项错误;c(H+)・c(f)?10一7兀HA的电离常数K(HA)=——/—;—=——,D项正确。c(HA)1-x(安徽省合肥八中、马鞍山二中、阜阳一中2017-2018学年第一学高二期末联考)常温下,向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是()
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