H=7时,溶液为碳酸氢铵溶液,相互促进水解,水的电离程度最大,D正确。]Р9.C [碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,因此碳酸根的浓度越大,pH越大。二者浓度相等时,溶液的pH>10,因此pH=10的溶液中:c(HCO)>c(CO),A错误;根据物料守恒可知E点溶液中:c(Na+)>3c(CO),B错误;根据物料守恒c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.100 mol·L-1和电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+ c(HCO)可知pH=11的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)+0.100 mol·L-1,C正确;在E点溶液中加入等体积0.100 mol·L-1的NaOH溶液,碳酸氢钠转化为碳酸钠,溶液体积变大,根据物料守恒可知c(CO)与c(HCO)之和发生变化,D错误。]Р10.C [A项,点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)<c(CH3COO-),错误;B项,点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),若酸碱恰好完全反应则刚好生成CH3COONa,CH3COONa水解显碱性,所以酸碱不可能恰好完全反应,错误;C项,点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),电荷守恒和物料守恒相结合可得c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH),正确;D项,滴定过程中,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<0.10 mol·L-1,错误。]
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