2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题01 强碱滴定二元弱酸曲线练习

(HX-)Р【答案】AР Р11.已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是( )Р РA. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液РB. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)РC. 常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2РD. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大Р【答案】AР Р12.常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )Р РA. 常温下,H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30РB. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性РC. pH=6.27时,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)РD. V(NaOH溶液):V(H2A 溶液)=3∶2 时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)Р【答案】DР【解析】A、H2A的电离平衡常数 Ka1,在pH为3.3的时候,,,故Ka1,故A正确;B、当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,即溶液呈中性,故B正确;C、pH=6.27时,根据图像,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-),故C正确;D、当V(NaOH溶液):V(H2A溶液)=3∶2 时,溶液为Na2A和NaHA的混合溶液,且浓度相等,则物料守恒为:2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-),电荷守恒为: