吉林省 陈振全 高中化学：水的电离和溶液的酸碱性ppt课件

促进水的电离,Kw增大注意:Kw是一个温度函数,只随温度的升高而增大.4、加入能消耗H+和OH-的物质如:①Na、②Cu2+、③CH3COO-三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系1.重要规律:在一定温度时,稀电解质溶液里c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数。C(稀)≤1mol/L例:25℃时,Kw=1×10-14100℃时,Kw=1×10-12三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系2.关系(25℃):中性溶液:酸性溶液:碱性溶液:注意①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液:c(H+)>c(OH-);c(H+)越大酸性越强③碱性溶液:c(H+)<c(OH-);c(OH-)越大碱性越强c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)>c(OH-)c(H+)>1×10-7mol/Lc(H+)<c(OH-)c(H+)<1×10-7mol/L(2)常温下,浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)是多少?思考1.(1)常温下,浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中,由水电离产生的c(H+)是多少?1×10-9mol/L1×10-9mol/L思考题:在常温下,由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何?答:可能是酸性也可能是碱性思考2:10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中c(H+)=mol/L;若加水至105mL,此时溶液中?c(H+)又是10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L说明①酸性溶液中c(H+),以酸所电离出的H+浓度为准,若酸过度稀释,c(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L?②碱性溶液中c(OH-),以碱所电离出的OH-浓度为准,若碱过度稀释,c(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L