水的电离和溶液的酸碱性pH的应用与计算

ol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后,溶液的pH是多少?Р练习2、将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后,溶液的pH是多少?Р1.7Р约为3.3Р关键:? 抓住氢离子不变进行计算!Р2、强碱溶液混合——有关pH 的计算Р例4、将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH是多少?Р练习3、将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH是多少?Р12Р12.7Р关键:?1、抓住氢氧根离子不变进行计算!?(先求OH-,再转换成H+ )Р总结:溶液混合(同性:不发生反应,忽略混合时体积变化)Р(1)非等体积混合:Р①強酸与強酸混合:先求 c(H+)总= ,再求pH.Рc1V1+c2V2РV1+V2Р②強碱与強碱混合:先求 c(OH-)总= ,后求C(H+), 再求pH.Рc1V1+c2V2РV1+V2Р(2)等体积混合,且△pH≧2 :Р①強酸与強酸混合:РpH混= pH小+ 0.3Р②強碱与強碱混合:РpH混= pH大_ 0.3Р单一Р稀释Р混合Р练习Р3.强酸、强碱混合Р1、将PH=2盐酸aL和PH=13的氢氧化钠bL混合,溶液恰好呈中性,则a:b等于多少?Р①酸碱恰好反应Р3.强酸、强碱混合?I.一者过量时:Р②碱过量时:? c(OH-)混= [c(OH-)碱V碱-c(H+)酸V酸]/( V酸+ V碱)РKwРc(H+)Р-lgРpHР由c(OH-)余Р例1:10mL0.1mol/LHCl与10mL0.3mol/L?NaOH混合,求该混合溶液的PH值。?(1)上述盐酸和NaOH溶液所含溶质的物质的量是多少??(2)混合后溶液呈酸性还是碱性??(3混合溶液中的C(OH-)是多少?PH为多少?Р碱过量时Р1、强酸强碱混合碱过量,先求过量的碱的浓度,再求pH