水的电离和溶液的酸碱性（说课稿）—获奖说课稿

4/c (OH -) 2 、溶液酸碱性的表示法: ①当c (H +)或c (OH -) 大于 1mol/L 时,可直接用 c (H +) 或c (OH -) 来表示溶液酸碱性。②若c (H +)或c (OH -) 小于 1mol/L ,如 c (H +)=1× 10 -7 mol/L ,或 c (H +)= 1.24 × 10 -5 mol/L ,这种表示溶液酸碱就很不方便, 化学上采用 pH 来表示溶液酸碱性的强弱。 PH=-lg c (H +) pH 为氢离子物质的量浓度的负常用对数,表示溶液酸碱度强弱。【巩固练习】【课堂小结】【作业布置】思考交流倾听记录思考讨论。倾听理解学生练习引起学生进一步学习的欲望。运用平衡移动原理解释溶液的酸碱性,加深知识之间的联系。培养学生知识运用的能力。巩固新知五板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离 1、H 2 O+H 2OH 3O ++ OH –实验测定: 25℃时c (H + )=c (OH –)=1× 10 -7 mol/L 2.H 2O 的电离常数 3. 水的离子积: 25℃时, K w=c (H + )*c (OH –)=1× 10 -14 影响因素:温度越高, K w 越大,水的电离度越大。对于中性水,尽管 K w 和电离度增大,但仍是中性水。二、溶液的酸碱性与 PH 溶液的酸碱性 1 、溶液的酸碱性稀溶液中: 25℃时, K w=c (H + )*c (OH –)=1× 10 -14 常温下:中性溶液: c (H + )=c (OH –)=1× 10 -7 mol/L 酸性溶液: c (H + )>c (OH –),c (H + )>1 × 10 -7 mol/L 碱性溶液: c (H + )<c (OH –),c (H + )<1 × 10 -7 mol/L 2 、溶液酸碱性的表示法: PH=-lg c (H +)