度,一般指的是室温(25℃)。2.室温时,Kw=c(H+)•c(OH-)不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液;教师分析讲解水的电离,引出水的离子积。分析表格数据,总结规律,训练学生分析、归纳的能力。通过练习水的离子积的简单计算加深学生对3.在不同的溶液中,c(H+)和c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电离的c(H+)、c(OH-)总是相等的;Kw=c(H+)•c(OH-)式中c(H+)、c(OH-)均指溶液中的H+和OH-的物质的量浓度。【分组讨论】1.在水中加入强酸(HCl)后,水的离子积是否发生改变?平衡是否移动?2.在水中加入强碱(NaOH)后,水的电离平衡是否发生改变?怎样移动?3.将纯水加热,其中各离子浓度将如何变化?水的离子积又将如何改变?4.如果加入Na固体,对水的电离平衡有怎样的影响?【投影】课件展示并讲解分析以上问题。【板书】二、影响水的电离平衡的因素酸、碱、盐及其它因素(如活泼金属)。III.课堂练习1.对常温下的纯水进行下列操作,完成下表:2.判断正误:(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√(2)任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14。×(3)某温度下,某液体c(H+)=10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。×IV.课堂小结本节主要学习了的水的电离、水的离子积的表达式,离子积的简单计算,以及影响水电离的影响因素。Kw的理解。课件展示,教师强调要点设疑、学生分组讨论分析,并回答这些问题;教师讲解、归纳。通过课堂练习,加深对知识的理解和掌握。课件展示课堂总结,提纲挈领,深化对知识的理解。板书设计第2节水的电离及溶液的酸碱性一、水的电离1.H2O+H2OH3O++OH-简写:H2OH+ +OH-2.水的离子积25℃时,KW=c(H+).c(OH-)=10—14二、影响水的电离平衡的因素酸、碱、盐及其它因素(如活泼金属)。
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