水的电离和溶液的酸碱性习题和答案

会导致标准液读数偏大,造成滴定结果偏高。(2)未用标准液润洗滴定管,会使标准液浓度降低,造成滴定结果偏高。(3)用待测液润洗锥形瓶,会使标准液用去更多,造成滴定结果偏高。(4)气泡不排除,结束后往往气泡会消失,所用标准液读数增大,造成测定结果偏高。(5)不小心将标准液滴在锥形瓶的外面,导致标准液读数偏大,造成滴定结果偏高。(6)指示剂本身就是一种弱电解质,指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多,造成测定结果偏高。Р(7)无影响。(8)偏小。Р26.(1) 11.7 (2) 1 (3) 9∶2Р27.(1) 1×10-12 (2) 10-b mol·L-1;10-a mol·L-1 (3) 变小Р28.(1) 1×10-13 (2) ① 1∶10 ② 1∶9Р29.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。Р(1) 不正确的,其理由是蒸馏水会稀释待测溶液,使测得的结果不准确。Р(2) 不一定有误差,如果待测溶液为酸性,会使测得的PH偏大;如果待测溶液为中性,测得的结果无影响;如果待测溶液为碱性,会使测得的PH偏小。Р(3) 盐酸;原因是醋酸是弱酸,稀释程度相同时PH比盐酸变化小。Р30.2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH2 9.55Р31.(1)等倍数(如1000倍)地稀释两种溶液,稀释过程中pH变化大的是强酸,pH变化小的是弱酸。Р(2)在醋酸溶液中滴加石蕊试液,溶液变红色,证明醋酸能电离出H+;在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体,振荡溶液,溶液颜色变浅,说明c(H+)变小,证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡。(注意:用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa晶体,是因为CH3COONH4在溶液中呈中性,故选择之。)