高中化学选修5水的电离和溶液的PH-课件（PPT·精·选）

0 C,K W 不仅是纯水的 K W =1× 10 -14 ,稀电解质(酸、碱、盐)溶液的 K W =1× 10 -14。 H 2 O H ++ OH - H H 2 2 O H O H + ++ + OH OH - - c (OH -)=1× 10 -7 mol ·L - 分析表格中的数据,有何规律,并解释之。 55.0 38.0 5.47 2.92 1.01 0.681 0.292 0.134 K w /10 -14100 90 50 40 25 20 10 0t/℃结论温度越高, K w越大。升高温度,促进水的电离。 K w是温度的函数。水的电离是一个吸热过程。小结影响水的电离平衡的因素 1、温度 2、酸 3、碱 4、盐升高温度促进水的电离, K w增大升高温度促进水的电离, K w增大抑制水的电离, K w保持不变抑制水的电离, K w保持不变(第三节详细介绍) c (H +) 水=c (OH -) 水< 1× 10 -7 mol/L c (H +) 水=c (OH -) 水< 1× 10 -7 mol/L 25 ℃时,在 1L 蒸馏水中 c (H + ) 和c (OH - ) 各是多少? 向其中加入 1 L0.2 mol/L 盐酸,水的电离平衡怎样移动? c (OH - ) 是多少? 加酸后蒸馏水水的电离平衡移动酸碱性 c (H + ) 和c (OH -)大小比较 c (OH -)c (H +) 10 -7 10 -7约 10 -1 10 -13c (H + ) = c (OH -)中性 c (H + ) >c (OH -)酸性 H 2 O H ++ OH - H H 2 2 O H O H + ++ + OH OH - -