:必须是镀层金属阴极:镀件电极反应负极:氧化反应、金属失电子正极:还原反应,溶液中的阳离子得电子阳极:氧化反应、溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子阴极:还原反应,溶液中的阳离子得电子阳极:金属电极失电子阴极:电镀液中的阳离子得电子(2)掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算①要判断电解产物是什么,必须理解溶液中离子放电顺序:阴极:放电的总是溶液中的阳离子,与电极材料无关。放电顺序是(放电由难到易):K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、 阳极:若是惰性电极作阳极,溶液中的阴离子放电,放电顺序是(失电子由易到难):S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-若是非惰性电极作阳极,则是电极本身失电子。要明确溶液中阴阳离子的放电顺序,有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下,离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+,但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时,由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+],则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+,因此,阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中,Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。②电解时溶液pH值的变化规律:电解质溶液在电解过程中,有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化,有时可以从电解产物上去看。i若电解时阴极上产生H2,阳极上无O2产生,电解后溶液pH值增大;ii若阴极上无H2,阳极上产生O2,则电解后溶液pH值减小;iii若阴极上有H2,阳极上有O2,且V(H2)==2V(O2),则有三种情况:a如果原溶液为中性溶液,则电解后pH值不变;b如果原溶液是酸溶液,则pH值变小;c如果原溶液为碱溶液,则pH值变大;
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