带冷却至室温;Р3、将海带灰转移到小烧杯中,加入约10ml蒸馏水,搅拌,煮沸2-3min,过滤;Р4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml 3%的H2O2,观察现象;Р5、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀粉溶液,再观察现象。Р实验结论及现象Р实验步骤Р1、取约3克的干海带,用刷子去净其表面上的附着物(不要用水冲洗),把海带剪碎后,用适量酒精浸湿,放入坩埚中;Р2、点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰,停止加热,使海带冷却至室温;Р3、将海带灰转移到小烧杯中,加入约10ml蒸馏水,搅拌,煮沸2-3min,过滤;Р4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml 3%的H2O2,观察现象;Р5、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀粉溶液,再观察现象。Р实验结论及现象Р溶液变蓝色Р海带中含有碘元素Р【实验讨论】Р①海带为什么不能用水冲洗?Р②海带剪碎后,为什么要用酒精润湿?Р③实验中用H2O2氧化I—,写出反应的离子方程式。用H2O2氧化I—有何优点?Р讨论回答1.洗后海带不容易灼烧。Р2.酒精使海带易燃。Р3.过氧化氢被还原后的产物是水没有污染号称绿色氧化剂。РH2O2+2I-+H+=2H2O+I2Р然后阅读书上的资料卡片Р回答地很好!该实验步骤可总结为海带→灼烧→溶解→煮沸→过滤→氧化Р【问题】将Br-—转变为Br2是海水提溴的关键化学反应,你能否设计一个实验方案模拟这一生产过程?写出有关的化学方程式和离子方程式Р思考讨论得出结论Р取少量NaBr于试管内加蒸馏水溶解,向该溶液中低价少量氯水并振荡试管,l4再振荡静置。Р2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2Р2Br-+Cl2=2Cl-+Br2Р【归纳小结】Р海水资源的淡化和利用Р海水中提取碘和溴的原理和实验操作方法Р[回忆、总结]对本节课的学习内容作一个总结Р阅读科学视野Р通过本节课的学习大家有什么收获Р踊跃回答
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