分子的立体构型是什么?分子中有几个C-H键?比较这几个化学键的键长、键角、键能有没有不同?·正四面体型·4个C-H键一、为什么要建立杂化轨道理论2、从甲烷分子中C-H键的数目,说明中心原子C在与H化合时应有几个未成对电子?由C原子的价电子排布可知:C原子的未成对电子是多少?由此推测基态C原子的最外层电子发生了什么样的变化?跃迁【学习讨论】2p2s激发态·最外层s电子发生了跃迁2s2p基态C:3、电子跃迁后,得到的四个原子轨道有没有差别?那么由这四个原子轨道结合H原子形成的4个C-H键应该有无差别?【学习讨论】解决问题的方法是建立新的理论---美国化学家鲍林提出了杂化轨道理论。这与实际测得甲烷分子中的4个C-H键的键长,键能、键角有没有矛盾?解决这一矛盾的出路是什么?【学习讨论】4、阅读课本P39并思考:鲍林是怎么解决这个矛盾的,如何解释甲烷分子的正四面体结构?动画视频2s2p基态C:跃迁2p2s激发态杂化杂化态------以上就是杂化轨道理论的观点二、杂化轨道理论有哪些要点?1、什么是“杂化”?在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化。产生的新轨道叫杂化轨道。四变成分能量形状伸展方向一不变:轨道数目【思考与交流】(1)甲烷分子中C原子的轨道杂化过程前后,发生了哪些变化?哪些没有变化?(2)杂化后的轨道在空间的分布要遵守VSEPR理论吗?那么4个完全相同的杂化轨道在空间应该怎样分布?2、杂化轨道理论的要点◆杂化轨道在空间构型上都具有一定的对称性(原因)四变成分能量形状伸展方向一不变:轨道数目【杂化轨道的类型讨论】像甲烷分子中碳原子这样,由1个s轨道和3个p轨道杂化后,形成4个新轨道。sp3杂化呈正四面体形,夹角为109°28'。概念特点(1)成分:每个sp3杂化轨道有1/4s轨道和3/4p轨道(2)空间构型:
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