石墨烯,2010诺贝尔奖)。(3)sp杂化(6分钟)请预测CHCH(乙炔)分子结构(板书于黑板右上方)(教师引领,要求学生写出sp杂化过程)写出C原子电子排布式和轨道表示式(板书于黑板右上方);2s电子激发到2p轨道(板书于黑板右上方)1个s和1个p轨道杂化;(剩余2个p轨道未参与杂化,这2个p轨道各有1个电子,且互相垂直);杂化方式:sp杂化(板书)轨道形状:(徒手画sp杂化轨道于黑板左方)轨道总数:2个sp杂化轨道(板书,1个s,1个p)空间分布:直线型(为什么?能量最低原理,用手演示)(徒手画于黑板右方与CHCH对应)轨道夹角:180°(板书)带领学生画出CHCH空间结构(用双手演示C-C,C-H单键,C-C三键形成)当堂练习(2分钟):请预测CO2分子结构。(C:sp杂化,补充低碳经济,CO2的利用)(4)不等性sp3杂化(6分钟)请解释NH3为三角锥形,H2O为V型。(分析步骤与前面sp3杂化相同)写出N原子电子排布式和轨道表示式;激发;杂化;杂化轨道正四面体分布;形成三个N-H键;(强调:有1个杂化轨道上是2个电子,孤对电子,这种杂化叫不等性sp3杂化,板书课题)。因孤对电子存在,压缩其他3个N-H键,使键角成107.3°,所以,NH3分子构型为三角锥形。类似地,O原子sp3杂化;杂化轨道正四面体分布;有2个杂化轨道上都是2个电子,2对孤对电子。因孤对电子存在,压缩其他2个O-H键,使键角成104.5°,所以,H2O为V型分子。四,课堂内容小结(1分钟)(1)理论是实验事实的归纳或总结,理论是不断发展的。(2)杂化轨道是描述分子形成过程,孤立原子的轨道不发生杂化。(3)仅当能级相近的原子轨道才可以发生杂化,且遵守轨道数和能量守恒。五,课后作业(1分钟)(1)根据电子云最大交盖原理,预测sp,sp2,sp3杂化轨道成键能力大小顺序。(2)预测NH4+离子空间构型。
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