2共价键杂化轨道理论

照价键理论:碳原子最外层只有两个单电子,只能和两个H形成共价键(CH2),并且键角为90度。但事实上甲烷分子的结构为:莱纳斯·卡尔·鲍林(1901-1994)美国著名化学家莱纳斯·卡尔·鲍林(LinusCarlPauling,1901年2月28日-1994年8月19日),美国著名化学家,量子化学和结构生物学的先驱者之一。1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖,1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖,成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一。化学家小传杂化轨道理论要点杂化轨道理论类型渗透现象一二共价键——杂化轨道理论一、杂化轨道理论基本要点1.原子在形成分子时,中心原子中能量相近的原子轨道在形成化学键过程中,相互混合,重新组成为新轨道,此过程叫轨道的杂化,新轨道叫杂化轨道。2.杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的总数3.杂化轨道在空间的伸展方向是尽可能取最大夹角,一般取对称形,这样排斥力最小,形成的分子体才系稳定。杂化轨道的数目23456理想模型空间的最佳排布直线型正三角型正四面体三角双锥正八面体4.杂化轨道外形与原子轨道不同,它一端肥大,其成键能力比原子轨道成键能力强,形成的分子也就更稳定。一、杂化轨道理论基本要点能量相近的原子轨道杂化2.具有最佳空间取向1.数目相等3.利于成键的形状杂化轨道结果,当然是更有利于成键啰!●轨道成分变了●轨道的能量变了●轨道的形状变了一、杂化轨道理论基本要点解释Interpretation2Px2Py2Pz2Px2Py2Pzsp3杂化轨道2P2S1S碳原子轨道的sp3等性杂化过程基态激发态杂化态杂化例如:为什么甲烷(CH4)能形成四个等同的共价键?且空间构型为正四面体?1.sp3杂化2p2s2s2psp3四个sp3杂化轨道激发杂化CH4中共价键形成基态碳原子的结构杂化轨道二、杂化轨道理论类型