定中心原子的杂化方式,分析在这种杂化方式下中心原子余下的价电子能否形成π键, 从而确定其π电子的个数。Р如果余下的价电子不能形成π键, 即成为孤对电子, 则按照σ电子和孤对电子数确定中心原子的实际杂化方式。Р例如H2O分子中,O的价电子数为6,最少提供2个杂化轨道,所以暂定O为sp杂化,但余下的4个价电子均无法形成π键,这样O的孤电子数为4个,需要两个轨道填充,所以O为sp3杂化。Р4.等性杂化和不等性杂化Р同类型的杂化轨道(如sp3杂化轨道)的杂化又可分为分等性与不等性杂化两种形式。Р4.1等性杂化和不等性杂化的定义Р等性杂化Р由不同类型的原子轨道“混合”起来,重新组合成一组完全等同的杂化轨道的过程称为等性杂化,形成的轨道为等性杂化轨道。各个杂化轨道的形状和能量完全相同。Р不等性杂化。Р由不同类型的原子轨道“混合”起来,重新组合成一组不完全等同的杂化轨道的过程称为不等性杂化,形成的轨道为不等性杂化轨道。各杂化轨道的能量不完全相等,所含的成分也不完全相同。Р4.2判断等性杂化和不等性杂化的方法Р根据中心原子的价电子对总数来判断,若其等于成键电子对数,则中心原子发生等性杂化。反之,则发生了不等性杂化。Р根据杂化轨道中有无孤对电子存在, 有不参与成键的孤对电子,一定是不等性杂化。如:NH3、H2O等。而当中心原子无孤电子对存在时,要看该中心原子所处的环境是否完全均匀对称,若完全均匀对称,则为等性杂化[12],如BF3、l4;否则为不等性杂化,如:SO2、CH2Cl2、C2H4等。Р根据分子的几何构型, 偶极矩和键角判定, 一般可判断简单的无机化合物和有机化合物。因为等性杂化分子的几何构型和键角都是固定的。如BCl3的几何构型是正三角形,其键角为120°,所以其为等性杂化。而在发生不等性杂化的分子中,由于孤对电子的影响,或者外界不均匀的环境影响导致杂化轨道的空间构型发生偏移,如H
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