专题6溶液的酸碱性与ph值的计算(习题含答案)

液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应Р25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,下列说法不正确的是РA.a<7时,水的电离受到抑制 B.a>7时,水的电离受到抑制РC.a<7时,溶液的pH一定为a D.a>7时,溶液的pH一定为14-aРpH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是()РA. X=Y=Z B.X>Y=Z C.X<Y=Z D.X=Y<ZР参考答案:Р物质РC(H+)РC(OH-)Р酸碱性РNaAcР减小Р增大Р碱性РFeCl2Р增大Р减小Р酸性РHClР增大Р减小Р酸性РNaOHР减小Р增大Р碱性Р当水中加入弱碱阳离子溶液显酸性Р当水中加入弱酸阴离子溶液显碱性Р溶液的酸碱性判断方法:比较(OH-)与C(H+)的相对大小Р加酸或者加碱,水的电离受到______(填“抑制”或者“促进”)此时,水电离出来的C(OH- = C(H+)填(“=”、“<”或“>”);加盐导致的溶液的酸碱性变化时,C(OH-)与C(H+)通常不等;常温下,水电离出来的C(OH-)=10-11mol/L,该溶液为酸性或者碱性Р3.(1)p=4,即[H+]=1×10-4mol/L,稀释10倍,即[H+]=1×10-5mol/L,Р所以pH=5。Р小结:强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1。Р(2)当强酸、强碱溶液的H+离子浓度接近水电离出的H+离浓度(1×10-7Рmol/L)时,水的H+离子浓度就不能忽略不计。所以pH=6的稀盐酸,稀Р释1000倍时:[H+]=(1×10-6+999×10-7)/1000=1.009×10-7РpH=6.99Р4.Va>VbРCDРBРAРDРCРDРCРCРBРAРAРAРBРCРBРADРB