=6.5 B 10.0 C - 5.3 D 0.02Р12.读取滴定管读数时,最后一位估计不足,这是( )。РA 系统误差 B 偶然误差 C 过失误差 D 没有误差Р三、判断题(共20分,每小题2分)Р( )1.滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为化学计量点。Р( )2.HCl标准溶液可以用直接法配制。Р( )3.pH=pKHIn1就是指示剂的变色范围。Р( )4.滴定分析用标准滴定溶液浓度都要保留二到三位有效数字。Р( )5.物质的量浓度会随基本单元的不同而变化。Р( )6.在纯水中加入一些酸,则溶液的[H+]与[OH-]的乘积增大了。Р( )7.将5.7365修约为四位有效数字时,结果为5.736。Р( )8.HCl标准溶液的准确浓度可以用基准无水碳酸钠标定。Р( )9.某一体积测定为26.40mL,可以记录为26.4mL。Р( )10.实验中若数据需改动,可将该数据用涂改液涂改,再写上正确的数字。Р四、简答题(共10分,每小题5分)Р1.什么叫缓冲溶液?举例说明缓冲溶液的组成。Р2.酸碱指示剂为什么能变色? Р五、计算题(共20分,每小题5分)Р1.计算c(HAc)=0.1mol/LHAc溶液的pH。(已知KHAc=1.8×10-5)Р2.用0.1585g无水碳酸钠标定HCl溶液的浓度,消耗HCl溶液28.98mL,计算该HCl溶液的物质的量浓度为多少?[已知Na2CO3的分子量为105.99] Р3.中和30.00mL NaOH溶液,用去30.80mL c(1/2 H2SO4)=0.1000mol/L 硫酸溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度? Р4. 浓度为0.1034mol/LHCl标准溶液,体积为10L,欲调整为0.1000mol/L,则需加蒸馏水多少毫升?Р命题教师:张梅荣审核人:韩凤荣系教学主任:韩凤荣
全文预览
