的溶液中CaC2O4 的溶解度(Ksp CaC2O4=2.0´10-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时lgaY(H)=8.44)( 6分)Р 答:aCa =1+KcaY [Y]=1+ KCaY cY/a Y(H)=2.78Р a草酸=1+β1[H+]+β2[H+]2 = 2.55Р Ksp’=KspaCaa草酸=1.42×10-8Р S=Ksp’/C草酸=1.42×10-7 mol/LР2. 称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)( 6分)Р 答:1 Sb2S3 — 2 Sb—3S—6Fe2+—6/5 KMnO4РnSb= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol РSb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100%=5.20%Р3. 25.00mL KI溶液,用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后,煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应,然后将溶液调整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度(8分)。Р 答:nKI= (cIO3-VIO3--1/6cS2O32-VS2O32-)×5=0.7242 mmolР cKI= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L
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