了Fe3+。那么Fe2+还能否被其他氧化剂氧化?Fe3+又能否转化为Fe2+?提出问题,引入探究二:Fe2+与Fe3+的相互转化这部分是这节课的重点,也是难点之所在,我将引导学生依据氧化还原理论,按照“推测→设计→验证→观察→结论→评价”六步分组,进行开放式探究实验,来突破重难点。实验过程中学生讨论交流、设计方案、预测实验现象、观察记录现象、分析归纳。我主要是进行巡视,除了纠正学生不规范的操作之外,更重要的工作是,了解各小组学生的设计方案,即使是不够合理的方案,也鼓励他们大胆实验。在巡视中,尽可能全面掌握学生探究活动的真实情况,及时捕捉生成性资源,为在“交流”、“评价”中更加有效地引导奠定基础。实验结束后进行汇报交流,小组代表发言,汇报设计方案及结论。 其他学生补充并评价。学生的思维是发散的,有多种方案、不同的观点,这些都是宝贵的课程资源,充分利用,引发学生的思维碰撞,促进学生的深度思考。当学生呈现“观察到的现象与预测现象”不相符的方案时,其他学生帮他分析,深化氧化还原知识。能从氧化还原的角度去分析Fe2+与Fe3+的相互转化的实验的可行性。由以上探究学生能总结Fe2+有还原性,可以加入氧化剂把其氧化成Fe3+,同理也能得出加入还原剂把Fe3+还原Fe2+。为了巩固学生的氧化还原、离子反应理论,我特意安排了以下两个离子方程式的书写Fe2++Cl2—Fe3++Fe—第三环节:联系生活,运用新知引导学生结合自己的兴趣爱好,每组从以下四个生活实际问题中选择两个进行讨论。主要是让学生运用所学知识去解决身边的疑问,感受化学知识源于生活而服务于生活。第四环节:学以致用,课外延伸我将提供利用FeCl3溶液制作印刷电路板的素材,让学生课后通过网络资料或相关书籍解决以下问题:使学生体会到化学的应用价值。同时也引导学生树立节约资源,注重环保的意识。以下是我的板书设计我的说课到此结束,谢谢大家!
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