在试管上能解决气球脱落问题。Р3Р用等质量的Na2CO3、NaHCO3与等量盐酸反应比较速率科学吗?? 化学反应速率的快慢不仅取决于物质的性质,还与反应物的浓度有关。0.3g Na2CO3的物质的量为0.0028mol,0.3g NaHCO3的物质的量为0.0036mol,加入3mL稀盐酸后,如果不考虑溶液体积变化,Na2CO3的物质的量浓度为0.93mol/L,NaHCO3的物质的量浓度为1.2mol/L,由此采用这种方式来比较反应速率是不科学的。本人在多次演示该实验的基础上,对此对比实验有了新的设计:Р一:设计思路Р4Р二:实验步骤Р1. 如图组装实验仪器并检验装置的气密性;Р2.用橡皮塞分别塞好两试管一端,将橡皮塞的一端朝下倒立固定在铁架台的滴定管夹上;РNa2CO3溶液РNaHCO3溶液Р稀盐酸Р稀盐酸Р5Р二:实验步骤Р3.用量筒量取相同浓度2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各5ml,将其分别倒入两试管中;?4.将气球分别套在有凸口的试管另外一端并用线绳将气球系紧;?5.用两注射器分别吸入3ml9mol/L盐酸;?6.将注射器插入橡皮塞,将盐酸分两次同时注入,每次1.5ml,观察这2次气球的变化。?(第一次观察气球膨胀的大小;第二次思考碳酸钠与少量盐酸到底反应生成了什么。)Р6Р三、实验操作视频Р7Р四:实验结果记录Р8Р五:实验小结Р改进后的实验优点:?1、操作简单,现象明显,过程有趣,安全性强,既适合教师课堂演示,也可以开设学生分组实验;?2、解决了碳酸钠、碳酸氢钠固体不方便同时倒入的情况;?3、解决了0.3g碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应本身就是碳酸氢钠产生的气体多,而对实验造成的干扰;?4、分2次注入:第一次注入区分速率,第2次注入能进一步说明碳酸钠与少量盐酸产生的是碳酸氢钠,很好的从宏观现象反应微观原理。Р9Р谢谢大家!? 巢湖一中吴晶晶Р10
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