了 Fe3+ , 由此说明 Fe2+ 溶液容易被空气中的 O2 氧化为 Fe3+ 。 3. Fe(OH)2 为白色絮状沉淀, 但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色的 Fe(OH)3 沉淀。【问题情景 2】 1.从 Fe2+ 被 O2 氧化为 Fe3+ , 体现了 Fe2+ 的什么性质?除了 O2, 还有哪些物质可以氧化 Fe2+ ? 2 .若要实现从 Fe3+ 转为 Fe2+ 的变化,需要加入什么物质? 【学生实验 2】 Fe2+ 与 Fe3+ 的转化,按照教材 P61 科学探究进行实验,观察与记录实验现象。【问题情景 3 】结合实验探究的现象,思考与讨论: 1. Fe3 +与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明? 2 .回忆前面有关 Fe2 +的实验,为什么用 Fe 与稀硫酸制备 FeSO4 溶液,并保持铁过量? 3 .实验中如何判断 Fe3 +已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响? 【师生小结】 1. 以铁粉为还原剂, 可以将 Fe3+ 还原为 Fe2+ , 此时溶液与 不变红, 说明溶液中已无 Fe3+ 离子。加入氯水后溶液重新变红,说明前面反应的产物是 Fe2+ ,遇到氯水后重新被氧化为 Fe3+ 。 2. Fe 与稀硫酸制备 FeSO4 溶液,并保持铁过量,可以防止溶液中的 Fe2+ 被空气中的 O2 氧化。 3 .往 FeCl3 溶液中加入铁粉充分振荡试管,一段时间后仍有铁粉过量,说明溶液中已无 Fe3+ (已充分反应) 。若反应不充分,滴加 后溶液会出现红色,不能证明 Fe3+ 已被铁粉还原。【问题情景 3 】学生课后思考与讨论通过学习我们指导, Fe2+ 离子和 Fe(OH)2 中+2 价的铁均易被氧化。根据所学的知识,思考:利用 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液时,如何通过实验条件的控制,制备较纯净的 Fe(OH)2 白色沉淀?
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