高中化学 第三节 盐类的水解（第1课时）教案 新人教版

向РC、溶液中H+离子浓度增大 D、Fe3+的水解程度增大Р3.常温下,将0.1mol的下列物质置于0.5L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是Р①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③Na2S ④NaAlO2 ⑤AlCl3РA、⑤①③④② B、⑤②①③④ C、⑤①④③② D、②⑤①③④Р4.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是________________。Р(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是____________________。Р(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是____________________。Р(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是____________________。Р(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。Р1、 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- NH4++ H2ONH3·H2O+H+Р2、盐类的水解:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。实质:破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡发生移动。Р注意:Р1.盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。Р2.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。Р3.盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“”号。РNa2CO3的水解Р第一步:CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)Р第二步:HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)Р多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。Р一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。