高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解（第1课时）盐类水解的实质和规律导学案 新人教版选修4

CH 3 COONa 溶液红色, NH 4 Cl 溶液变红色___, 结论: __ 盐溶液并不显中性_________________________ 1. 根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性: 盐溶液 Na 2 CO 3 NH 4 Cl NaCl CH 3 COONa Al 2 (SO 4) 3 酸碱性碱性酸性中性碱性酸性盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐 2 .盐的组成与盐溶液酸碱性的关系: 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性二、 1. (1)H2O H + +OH - CH 3 COONa = CH 3 COO -+ Na + (2)CH 3 COO - 与水电离出来的 H + 离子结合, H + 不等于 OH —, 使促进水的电离, H + 小于 OH —, 显碱性。(3)CH 3 COONa+H2O CH 3 COOH+NaOH CH 3 COO - +H 2O CH 3 COOH + OH - 2.1. 填表 NaCl NH 4 Cl CH 3 COONa 溶液的酸碱性中性酸性碱性 c(H +)与 c(OH -) 相对大小 c(H + )=c(OH -) c(H +)> c(OH -) c(H +)< c(OH -) 溶液中的微粒有无弱电解质生成无有有6 相关化学方程式 NH 4 Cl+ H2O NH 3 .H 2 O+H Cl CH 3 COONa+H2O CH 3 COOH+NaOH 2.2 H2O H + +OH -; NH4Cl = NH4+ + Cl- ; 【小结】 1、盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子); 盐类的水解。。 2、实质:破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。__ 3. 水解的条件: 4.酸+碱 5. 找出水解的规律: 巩固练习: 1-9 BCCDCBCDD 10. ②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④