溶液稀释后得到b点,故b点的离子浓度小于a点;而氯化铵溶液的浓度远大于HCl,而氯化铵溶液是由于水解显酸性,而HCl是由于完全电离显酸性,故b和c点pH相同,故b点氯化铵的浓度必须远大于c点HCl的浓度,故离子浓度之和的大小关系为a>b>c,故A正确;B.b点溶液中,根据质子守恒,得出c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+),故B错误;C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,b点为铵根水解导致溶液呈酸性,b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH,而C点只有盐酸消耗NaOH(盐酸完全电离),故消耗NaOH溶液体积Vb>Vc,故C错误;D.盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最小;水解促进水的电离,由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子,氢离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大,a点的pH<b点的pH,说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子,所以a、b二点溶液水的电离程度a>b,综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c,故D正确;故选AD。Р【名师点睛】盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的,盐酸完全电离,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,盐酸不能继续电离,盐酸溶液中氢离子浓度变化大;水解是微弱的,氯化铵溶液中铵离子可继续水解,溶液中的氢离子浓度变化小,所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的,含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的。Р5.(双选)室温下甲为NaX溶液、乙为NaY溶液,两者均为一元酸的钠盐.下列分析正确的是( )РA.等浓度时,若溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY),则乙的pH大РB.等浓度时,若甲的pH大,则甲中总离子浓度大РC.甲浓度大时,若溶液中c(X-)=c(Y-),则甲中水的电离程度大РD.乙浓度大时,若酸性HX强,则乙的水解程度大Р【答案】AC
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