的Cl-呢?”“NH4Cl是强酸弱碱盐,那到底是不是所有的强酸弱碱盐溶液都呈碱性在?同学们自己分析一下”PPT展示正确思路“看和老师分析的一致吗?”HCl是强电解质,完全电离类比分析对照引导学生对弱电解质电离的本质的进一步思考通过类比联系让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本质锻炼学生的类比思维给学生最终的正解“在化学里,把我们刚才分析的过程,即盐与水的这种作用叫做盐类的水解”边听边思考下定义“同学们能否归纳出盐类的水解的本质?”总结板书:(略)思考、讨论、作答锻炼学生的归纳思维归纳总结出盐类水解的本质同学们我们发现:不同的盐水解后,溶液的酸碱性有差别,也就是说盐类水解的程度不一样,这与物质本身有关,具体地说,是与反应中形成的弱酸或弱碱电离程度有关,电离程度越大,水解程度越?(小),反之,电离程度越小,水解程度越?(大)像NaCl,NaCl这种盐,他们对应的酸和碱都是强电解,所以不水解。为了帮助大家更好地理解盐类的水解,老师给大家归纳了四句口诀:有弱才水解无弱不水解越弱越水解谁强显谁性听讲回答边听边想引导学生对盐的水解的实质的深入思考让学生更深理解和记忆盐类水解的本质在得出盐类的水解的本质的基础上,我们来注意一下盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项:用可逆号连接;产物不用标气体和沉淀符号;多元弱酸根离子水解是分步进行,多元弱碱阳离子水解是一步完成。听、思考规范学生对盐类的水解的离子方程式的书写板块3:感受盐类的水解的应用价值今天我们学习了盐类的水解,那么我们来解决两个实际问题PPT:1为何配置FeCl3溶液要滴加稀HCl溶液2:解释明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水的原理总结思考、讨论、作答培养学生学以致用的意识感受所学内容的价值布置作业板书设计§3.3盐类的水解盐类水解的定义盐类水解的本质NH4Cl====NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3·H2O教学反思
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