B.中子数C.质量数?D.电子数D [化学反应中原子的种类不变,质子数、中子数、质量数不变,电子数可能改变。]2.下列叙述正确的是( )A.电子的能量越低,运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子B [电子的能量越低,运动区域离核越近,A错误;氦最外层只有2个电子,C错误;当M层是最外层时,最多可排布8个电子,D错误。]3.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )A.1种?B.2种C.3种?D.4种B [在1号~18号元素中,符合题给要求的元素是Li和P。]4.下图微粒的结构示意图,正确的是( )A [B中微粒结构示意图是Cl-而不是Cl,C中Ar的原子结构示意图应为,D中K的原子结构示意图应为。]5.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是________。(2)已知某粒子的结构示意图为,试回答:①当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y=8时,粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。[解析] (1)设:核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依题意:a=5x,a=3y,则5x=3y,x=3y/5。因原子的最外层电子数不超过8,即y为1~8的正整数,故仅当y=5,x=3合理,该元素的核电荷数为15。(2)①当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子;②当y=8时,应有18个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。[答案] (1) (2)①原子②氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子
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