_大于__c(OH-)。【拓展提高】12.Ⅰ.在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式:_OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__0.1__mol·L-1。(3)在B点,a__>___12.5mL(填“>”、“<”或“=”,下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)__<____c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:c(H+)___<___c(OH-)。(4)在D点,溶液中离子浓度大小关系为:_c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)_。Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):_CO2-3+H2OHCO-3+OH-__。为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:_向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后,溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则说明上述观点__。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO2-3不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。__用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH,若pH<12,则该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点不正确__。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是___BD__。A.c(Na+)=2c(CO2-3)B.c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1mol·L-1D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
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