H测量?取一小块试纸,用蘸有待测液的洁净干燥的玻璃棒点于试纸的中部,再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。?注意PH试纸使用前不能润湿!Р【巩固练习1】下列说法正确的是( )? A.盐溶液都是中性的? B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关? C.NaHCO3溶液显酸性? D.Na2CO3溶液显碱性,因为溶液中c(OH-)>c(H+)РDР【巩固练习2】下列溶液PH小于7的是( )? A. KBr B. CuSO4 ? C. NaF D. Ba(NO3)2РBР以CH3COONa 溶液为例,溶液呈碱性,即C(OH-)>C(H+),为什么?Р①溶液中存在哪些离子?? ②电离出来的离子能大量共存吗?Р思考?РP55Р类推:氯化铵溶液呈酸性、氯化钠溶液?呈中性的原因?写出有关的过程?Р盐+ 水酸+ 碱Р二、盐的水解Р盐电离出来的或者分别与水电离出来的或者结合生成,使得溶液中的,因而这类盐溶液呈现酸性或碱性。Р阴离子Р阳离子РH+РOH-Р弱电解质(弱酸或弱碱)Р中和Р水解Р盐的水解是吸热的Р盐的水解是中和反应的逆反应。Р定义:Рc(H+) ≠C(OH-),Р[理解]Р1、盐溶液水解条件是什么?Р2、盐类水解的实质是什么?Р3、盐类水解的特征?Р①盐必须溶于水;? ②盐必须有“弱”离子。Р破坏了水的电离平衡, 了水的电离,并建立了水解平衡。Р①属反应,是中和反应的逆反应。?②盐类水解是的。?③盐类水解水的电离。?④水解程度一般比较。Р可逆Р吸热Р促进Р微弱Р弱离子Р促进Р4、盐类水解的规律:Р有弱才水解,?无弱不水解,?都弱都水解,?越弱越水解,?谁强显谁性,?同强显中性Р笔记:常见弱离子:?(1)弱碱阳离子:NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。?(2)弱酸根离子:CO32-、HCO3-、 AlO2-、 SO32-、S2-、HS-、SiO32- 、 CH3COO-、ClO-、F-等。
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