铁的重要化合物教学设计

解释硫酸亚铁片制成“包衣片”的原因,最后过渡到三价铁的学习。Р(学生活动4-1)利用学生活动2-4中的第二、三支试管中的试剂完成教材P61“实验3-10”,观察现象。Р(学生活动4-2)思考“如何检验药片的包衣层中[氧化铁(Fe2O3)]有铁元素?”,设计实验并动手检验。Р设计意图:知道Fe3+的检验方法,并通过运用这一知识解决问题(先向包衣层物质中加入稀盐酸,溶液),实现教学目标(2)、(3)和(7)。Р(教师活动)FeCl3会有哪些化学性质?如何研究?Р(学生活动5-1)思考、交流、讨论。Р(学生活动5-2)运用实验方法验证并得出结论。Р(学生活动5-3)向4-1活动中得到的红色溶液中加入维生素C药片,观察现象,合理解释说明书中“维生素C与本品同服有利于吸收”的原因。Р设计意图:借助前面学习硫酸亚铁的方法预测FeCl3的性质(与碱反应、与铁粉等还原剂的反应),并利用Fe3+的检验进行实验设计、完成实验、得出结论。实现教学目标(1)、(5)、(6)和(7).Р(教师活动)总结三价铁的氧化性,以及二价铁和三价铁的相互转化。Р(学生活动6)交流、汇报本节课的收获和感受。Р设计意图:帮助学生自主形成对二价铁和三价铁的整体认识,构建较为完整的知识体系,巩固通过分类观和化合价变化预测,并通过实验探究变价元素化合物性质的方法,从中体验合作学习,在应用中感受化学学科的价值。全面实现本课时教学目标。Р8.析书计划Р§3.2.3铁的重要化合物Р1.二价铁(还原性)Р1.1 FeSO4(浅绿色)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 2 Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-Р1.2 Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Р 白色→灰绿色→红褐色Р2.三价铁(氧化性)Р2.1 Fe3+的检验变为红色Р2.2 FeCl3(黄色) 2 Fe3++Fe= 3Fe2+