氧化物氢氧化物盐*磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3)褐铁矿(Fe2O3·nH2O)黄铁矿(FeS2)一、铁的氧化物*不稳定6FeO+O2=2Fe3O4化学式FeOFe2O3Fe3O4色态俗名铁的价态水溶性稳定性与酸反应是否为碱性氧化物——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O是是否*Ⅰ.作为冶炼金属的原料,如赤铁矿Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁俗称铁红,常用于制造红色油漆和涂料高温用途*如何制备铁的氢氧化物?利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液发生复分解反应制备二、铁的氢氧化物*【实验3-9】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应实验现象离子方程式FeCl3溶液FeCl2溶液生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。课本60页Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓*除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境2.将胶头滴管插入溶液深处,滴加NaOH溶液方法:1.用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液3.在配好的溶液上面加一些油或苯4.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。探究如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀?*②Fe(OH)3常温下稳定,受热易分解③Fe(OH)2不稳定,易被空气中的氧气氧化2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△①与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O铁的氢氧化物——化学性质Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3课本60页“学与问”*
全文预览
