铁重要化合物教学设计

学生:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【板书】老师:在这个反应中那个是氧化剂,那个是还原剂?1molFe3+共转移的电子数是多少?学生:Cl2是氧化剂,Fe2+是还原剂,共转移的电子数是6.02﹡1023老师:对,由此可知Fe3+、Fe2+在一定条件下是可以相互转化的。Fe3+遇到较强的还原剂时(如Fe),会被氧化成Fe2+;而Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3+。【板书】小结:Fe3+、Fe2+的相互转化老师:下面我们来总结这节课所学习的内容,这节课我们学习铁的重要化合物中的氧化物和氢氧化物,重点学习了Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质和Fe3+、Fe2+的相互转化。老师:下面给同学们留一道课后题:Fe3+、Fe2+、Fe三者的相互转化,下节课我们在核对答案。课后希望同学们复习本节课学习的知识并阅读课后的铝盐和铁盐的净水作用资料。老师:课后作业:1.课后:课本63页:10、11、122.科学探究:铝盐和铁盐的净水作用【板书设计】:三、铁的重要化合物1、铁的氧化物:FeO、Fe2O3、Fe3O42、铁的氢氧化物:Fe(OH)3、Fe(OH)2⑴制备Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓现象:黄色溶液→红褐色沉淀⑵制备Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓现象:浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色→红褐色⑶Fe(OH)3、Fe(OH)2的碱性:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O⑷Fe(OH)3的热稳定性:2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O3、铁盐和亚铁盐(1)Fe3+、Fe2+的检验方法:①观察法;②加NaOH溶液;③⑵Fe3+、Fe2+的相互转化