高一化学铁的重要化合物

新课标人教版课件系列Р《高中化学》Р必修1Р3.2.3《铁的重要?化合物》Р教学目标Р知识与能力:? 铁的氧化物的性质与比较;铁的氢氧化物的性质与比较;Fe3+离子的检验;“铁三角”(即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化)?教学方法:?通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法?教学手段:?多媒体辅助,魔术表演(溶液的白花)Р一、铁的氧化物Р1、铁的氧化物的性质比较Р氧化亚铁Р氧化铁Р四氧化三铁Р化学式Р俗称Р色、态Р化合价Р水溶性Р与盐酸反应Р不研究РFeO Fe2O3 Fe3O4Р无铁红磁性氧化铁Р黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Р+2 +3 +2 、+3Р不溶不溶不溶РFeO+2H+=Fe2+?+H2OРFe2O3+6H+=2Fe3+?+3H2OР2、铁的氧化物的用途РⅠ.作为冶炼金属的原料РFe2O3+3CO===2Fe+3CO2РⅡ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料Р氧化铁作外墙涂料Р高温Р二、铁的氢氧化物Р有两种:Fe(OH)3 、Fe(OH) 2Р如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ?Р思考:Р实验3-9Р在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液РFeCl3РFeSO4Р加入NaOH溶液产生的现象Р离子方程式Р产生红褐色的沉淀Р先有灰白色的沉淀,?迅速变成灰绿色,?最后变成红褐色РFe3++3OH-==Fe(OH)3 ↓РFe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓Р4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3РFe(OH)3РFe(OH)2转变过程РFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Р思考与交流Р既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?