电极,电解下列物质的水溶液时,在阴、阳两极上分别是什么离子放电?总结有什么特点或规律?Р第一组:HCl、CuCl2 第二组:NaCl、CuSO4 第三组:Na2SO4、H2SO4、NaOHР(2)、以小组为单位,将下发的“银白色”钥匙变成“铜”钥匙Р(3)选作:查阅资料,设计一套简单的家用简易消毒器Р七、板书设计Р第一节电解池Р一、电解原理Р1、电解原理Р CuCl2 =Cu2++2Cl-Р阴极:Cu2++2e-=Cu (还原反应)Р阳极:2Cl- - 2e-=Cl2↑(氧化反应)Р 电解Р总反应:CuCl2==Cu+Cl2↑Р使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。Р把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。Р2、电解池的两极Р阴极:与电源负极相连的电极。(发生还原反应)Р阳极:与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)Р3、能量转换:电能转化为化学能Р4、电子和离子的移动Р 电子从电源负极流出,从正极流入Р 阴离子移向阳极,阳离子移向阴极Р二、放电顺序(常见)Р阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Na+>K+Р阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根Р金属电极做阳极,金属本身被氧化(金、铂除外)Р八、教学反思Р1、提前布置预习,学生提前设计方案,上课时直接提交实验方案,其它组的学生进行评价Р2、要大胆的放手让学生去完成学习任务Р3、要有合理的评价体系Р各位领导、老师们,本节课我根据高二年级学生的心理特征及其认知规律,采用活动探究等教学方法,以“教师为主导,学生为主体”,教师的“导”立足于学生的“学”,以学法为重心,放手让学生自主探索的学习,主动地参与到知识形成的整个思维过程,力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平,从而达到预期的教学效果。Р 我的说课完毕,谢谢大家。
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