容。(生成的气体为O2,溶液呈碱性,显然是NaOH溶液。即:2 Na2O2+2 H2O ==4 NaOH+O2)Р3、探究实验三: Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究Р指导学生动手做:将水注入到盛有1g Na2O2的试管里,向试管中滴加几滴无色的酚酞试液。Р现象:溶液使无色酚酞试液变红,且振荡后裉色。Р填写“探究实验报告”相关内容。( 其溶液有漂白性。)Р4、探究实验四: 验Р证过氧化钠与二氧化碳的反应Р指导学生:在一个盛有大量二氧化碳气体的集气瓶中, 用镊子夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入集气瓶中,然后盖上玻璃片。Р现象: 脱脂棉燃烧Р填写“探究实验报告”。(过氧化钠可与二氧化碳反应,且反应放热,方程式: 2 Na2O2+2 CO2== 2Na2CO3 + O2)Р5、探究实验五:验证过氧化钠与二氧化碳的反应的生成物Р指导学生:在一支底部有小孔的大试管中装入适量石灰石,石灰石上铺一层棉花,然后在棉花上铺一层无水氯化钙,在无水氯化钙上铺上适量Na2O2,将此试管底部伸入装有稀盐酸的小烧杯中,一会儿后,用带火星的木条伸入试管,检验是否有氧气生成;最后取出Na2O2反应后的固体装入试管中,然后滴加盐酸,产生气体通入澄清石灰水中。Р现象:带火星的木条复燃了(有氧气生成);澄清石灰水变混浊(证明Na2O2反应后的固体有碳酸根)Р第三部分:Р创新应用一: 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气Р指导思考:“固+液——气体”Р Р探讨交流:展示各自的设计。Р Р Р Р创新应用二: Р金属钠着火怎么办?Na2O2应怎样保存?有哪些方面的应用?Р指导思考:结构——性质——保存、应用Р回答交流:金属钠着火为主要生成过氧化钠,所以不能用水或二氧化碳来灭火,得用砂子盖灭火;过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应,所以得密封保存;过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂
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