:抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系: ①电荷守恒:: 任何溶液均显电中性, 各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和= 各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和②物料守恒: (即原子个数守恒或质量守恒) 某原子的总量( 或总浓度) =其以各种形式存在的所有微粒的量( 或浓度) 之和③质子守恒:即水电离出的 H + 浓度与 OH - 浓度相等。九、难溶电解质的溶解平衡。2 、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用(s) 标明状态,并用“”。如: Ag 2 S(s) 2Ag + (aq )+S 2- (aq) 3 、沉淀生成的三种主要方式(1) 加沉淀剂法:K sp 越小( 即沉淀越难溶), 沉淀越完全; 沉淀剂过量能使沉淀更完全。(2 )调 pH 值除某些易水解的金属阳离子:如加 MgO 除去 MgCl 2 溶液中 FeCl 3。(3 )氧化还原沉淀法: (4 )同离子效应法 4 、沉淀的溶解: 沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有: ①酸碱; ②氧化还原;③沉淀转化。△△ 5 、沉淀的转化: 溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的。如: AgNO 3 AgCl( 白色沉淀) AgBr (淡黄色) AgI (黄色) Ag 2S (黑色) 6 、溶度积( K SP) (1) 、定义:在一定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(2) 、表达式: AmBn(s) mA n+ (aq)+nB m- (aq) K SP= [c(A n+ )] m?[c(B m- )] n (3) 、影响因素: 外因: ①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。(4) 、溶度积规则 Q C (离子积)〉K SP 有沉淀析出 Q C=K SP 平衡状态 Q C〈K SP 未饱和,继续溶解
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