РZn Р醋酸溶液Р5РCuРZn Р稀硫酸Р7 Р Р 只有3、4、5、7能够形成原电池。Р【学生活动】1、实验并观察现象。Р 2、组内讨论后,推选一名代表,介绍实验情况,并大致对实验现象和结论作大致的分析。Р 3、全班同学根据描述的现象分析讨论,归纳总结原电池的形成条件。Рa、有两种活泼性不同的金属(或一种较活泼的金属和一根碳棒)做电极,较活泼的金属为负极,较不活泼的金属(碳棒)为正极。Р b、两个电极都要与电解质溶液接触。Р c、整个装置必需形成闭合的回路。Р4、评价表彰学生代表的发言.Р【课堂练习】请同学结合组成原电池的条件, 将氧化还原反应: Fe+ Cu 2+ = Cu+ Fe 2+ 设计成一个原电池。Р【学生回答】负极:铁正极:铜电解质溶液:硫酸铜Р【学生补充】正极材料还可以是石墨或比铁不活泼的其他金属,电解质溶液中必须含 Cu 2+ ,除硫酸铜外,还可以是氯化铜、硝酸铜等。Р【小结】根据板书设计,简单归纳本节的内容和要点。Р【布置作业】 1 、课本习题一、 l 、 3 、 4 Р二、 l 、 2 、 3 Р 2、家庭小实验:课本的家庭小实验的内容(水果电池)。Р3、研究干电池的组成,判断干电池的正负极材料,电子流向,电流方向;通过研究,试分析回收旧电池对社会、经济、环境等方面有哪些重要作用?请设计出如何充分利用旧电池使其变废为宝?并请你思考,作为一个公民,我们在环境保护方面所应该承担的义务和责任。Р板书设计Р第四节原电池原理及其应用Р原电池的概念:Р原电池的原理:Р负极:锌片(较活泼) 电子流出: Zn - 2e - = Zn 2+ (氧化反应) Р正极:铜片(较不活泼)电子流入: 2H + + 2e - = H 2 ↑(还原反应) Р组成原电池的条件:Р有两种活泼性不同的金属(或金属与碳棒)作两极Р两个电极都要与电解质溶液接触Р整个装置必需形成闭合的回路
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