组实验中,H2和I2的转化率,可以发现什么规律?分析后三组HI的转化率,又有什么发现?Р3.“K越大,反应物的转化率越大”,你对这句话如何理解?Р【思考讨论】Р1.K值大小可以衡量一个可逆反应进行程度的依据。?同类反应,外界条件相同时,K越大,反应程度越大;同一反应,在不同温度下反应(其他条件相同),K越大,反应进行程度越大。Р2.加入单一物质,此物质的转化率变小,与其反应的其它物质转化率变大。而加入的物质如果本身就可以单独建立平衡体系,则其转化率要分情况讨论。Р总结来讲,温度一定的情况下,某一反应的反应物转化率都能用K算出。但不存在普遍的线性相关的简单规律。Р【提问3】Р1.每组实验,从起始到平衡,c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]值如何变化?Р2.根据实验7的起始浓度,能够判断反应进行的方向?Р3.某时刻,在实验6达到的平衡状态下,将H2和HI的浓度各增大0.01(其他条件不变),平衡会移动吗?Р【思考讨论】Р1.起始时,c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]值都不等于K,若小于K,则向正向反应,最终达到K。若大于K,则向逆向进行,最终达到K。Р2.任意状态下,只要明确各物质的浓度,若 QC<K,反应向正向进行Р QC=K,反应处于平衡状态Р QC>K,反应向逆向进行Р3.改变平衡体系的外界条件,用改变条件后的Qc与K的关系,可以判断平衡移动的方向。Р【提问4】Р1. 应用勒夏特列原理和浓度商与K关系都可以判断反应进行的方向。二者有何关联? 举例详解。Р2. 表格中有什么数据可以说明勒夏特列原理中的“减弱”吗?Р【讨论回答】Р1. 单一条件变化,会引起浓度商变化,平衡状态会移动。勒夏特列原理能解释的,Qc和K关系判断一定能解决。勒夏特列原理是单一条件变化时的定性判断,而Qc与K的关系是定量的描述。Р2.增大一个物质,最终此物质的实际浓度会增大,但增大的幅度减小。
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