盐类的水解公开课(慈溪中学 )

﹥ CH+Р溶液显碱性РCH3COONa溶液中的化学反应РCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHР离子方程式:РCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-Р水解方程式:Р解释NH4Cl溶液呈酸性的原因РNH4Cl NH4+ + Cl-РH2O OH- + H+Р+РNH3· H2OР水解方程式:РNH4Cl + H2O NH3· H2O + HClР离子方程式:РNH4+ + H2O NH3· H2O + H+Р练习Р解释NaCl溶液呈中性的原因РNaClРNa+ + Cl-РH2O OH- + H+Р练习Р在溶液中盐电离产生的离子与水所电离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。Р概念Р概念理解Р水解的条件:生成弱电解质。Р水解的实质:破坏了水的电离平衡。Р盐类的水解Р盐的类型Р实例Р能否?水解Р参加水解?的离子Р溶液?酸碱性Р强碱弱酸盐Р强酸弱碱盐Р强酸强碱盐Р弱酸弱碱盐Р能РCH3COO-、NH4+Р能РCH3COO-Р碱性Р能РNH4+Р酸性РCH3COONH4РCH3COONaРNH4ClРNaClР不能Р中性Р分析下列溶液的酸碱性,并填写下表:РNH4FРР能Р能РNH4+ 、 F-РNH4+ 、 CN-Р近中性Р思考与练习РCuSO4、AgNO3РNa2CO3、Na2SРNa2SO4、KNO3РCO32-、S2-РCu2+、Ag+Р复杂?不做?要求Р强碱弱酸盐?强酸弱碱盐Р2.实质:Р盐电离出的离子破坏水的电离平衡, ?促进了水的电离,c(H+)≠c(OH-),从而?使盐的溶液显示出酸性或碱性。Р1.概念:Р弱酸阴离子或?弱碱阳离子Р溶于水Р弱酸阴离子+ 水电离出的 H+?弱碱阳离子+ 水电离出的OH-Р弱酸?弱碱Р归纳整理Р生成Р强碱弱酸盐:?强酸弱碱盐:?强碱强酸盐:Р3.规律:Р碱性Р酸性Р不水解、中性