溶于水,溶液显酸性,原因Р是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为 mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1)Р5、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:Р步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。Р步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。Р步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。Р请回答下列问题:Р在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有__________(填仪器编号)Р①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯Р2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是;Р3)在步骤3中,“一系列操作”依次为、和过滤;Р4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是,可以观察到得现象是。Р课后演练共设置5个题,1、2为选择题,3简答、4小综合,涉及化学用语、简答计算,5为实验背景的大综合。涉及的知识比较全面,主要是本堂课的拓展延伸。至于第2题,是离子浓度大小的比较,第4题需要用到电解质溶液的三大守恒关系,均为下一堂课做铺垫。Р【板书规划】Р盐类的水解Р一、盐类的水解Р1.概念:盐电离出的阳离子、阴离子与水电离出来的 OH—或 H + 生成弱电解质Р2.实质:破坏了水的电离平衡,促进了水的电离Р3.表示:Р4.规律:有弱才水解,谁强显谁性Р二、影响盐类水解的因素:Р1.内因:盐的本性Р2.外因:Р温度:Р浓度:Р外加酸、碱、盐:Р三、应用Р【教学反思】
全文预览
