时,α(CO32ˉ)+α(HCO3ˉ)+α(H2CO3)=1.0РC.pH=7时,c(HCO3ˉ)>c(CO32ˉ)>c(H2CO3)>c(OHˉ)=c(H+)РD.pH=10.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(Clˉ)+c(OHˉ)+3c(HCO3ˉ)Р12.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是РA.V=20 mL B.在点①所示溶液中:c(Clˉ)=c(H+)РC.在点②所示溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OHˉ)РD.在点②、③之间可能存在:c(NH4+)>c(Clˉ)=c(OHˉ)> c(H+)Р13.25℃时,SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3ˉ和SO32ˉ,三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A.pH=8昀溶液中:c(HSO3ˉ)>c(SO32ˉ)РB.a表示SO32ˉ物质的量分数随溶液pH变化的曲线РC.pH=7的溶液中:c(Na+)=c(HSO3ˉ)+2c(SO32-)РD.0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中存在: Рc(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)Р14.常温下用0.1000 mol·Lˉ1的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是РA.XOH为强碱,MOH、YOH均为弱碱РB.V(HCl)=15.00 mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOHРC.当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交РD.在逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均Р先增大后减小
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