碱的定义Р酸碱反应的实质都是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应,其通式为:Р2. 酸碱反应的实质Р酸的离解:РH+Р中和反应:РH+Р盐的水解:РAc-+H2O=HAc+OH-РH+Р碱的离解:РH+Р3. 酸碱反应的平衡常数Р一元弱酸HA在水中的离解反应Р共轭碱A-在水中的离解反应РHA+H2O A-+H3O+РA-+H2O HA+OH-Р水的质子自递反应РKW=[H3O+][OH-]?=1.00×10-14 25℃Р4. 共轭酸碱对的Ka和Kb的关系РKa·Kb=Kw 或 pKa+ pKb= pKwР一元酸HAР二元酸H2AР三元酸H3AР5. 酸碱的强度Р酸碱强度取决于酸给质子的能力和碱夺取质子的能力。? 在水溶液中可根据酸碱的离解常数Ka 、Kb来判断其强弱。 Ka ( Kb )值越大,酸(碱)越强。Р三种酸的强度顺序是:HCl >HAc> NH4+РHAc+H2O H3O++Ac- Ka=1.75×10-5РHCl + H2O H3O+ +Cl- Ka=1.55×106РNH4+ +H2O H3O+ +NH3 Ka=5.5×10-10Р酸的强度与其共轭碱的强度是反比关系,酸愈强( pKa愈小),其共轭碱愈弱( pKb愈大)。Р二、溶液中酸碱各种型体的分布Р酸度:溶液中的氢离子浓度[H+],其值很小时,用pH表示。?分析浓度:平衡体系中各种存在型体的平衡浓度之和,包括? 已离解的酸浓度和未离解酸的浓度,即该物质总? 的浓度,用 c 表示。?平衡浓度:平衡状态时,溶液中各种型体的浓度,用[ ]表示。Р(一)分布系数Р例如:0.1mol/LHAc溶液:Р分布系数:某型体的平衡浓度占溶液的分析浓度的比值,用δ表示。Р定量说明溶液中各型体的分布,计算一定条件下各型体的平衡浓度;?通过控制溶液酸度得到所需的型体,从而深入了解酸碱滴定过程;?判断多元酸碱分步滴定的可能性。Р意义:
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