酸碱中和滴定(第二课时)说课

《酸碱中和滴定》第二课时说课Р定性转向定量,理论付诸实践Р教学过程设计Р教法学法Р学情?分析Р教材?分析Р板书设计Р说课主要内容Р第一单元弱电解质的电离平衡Р第二单元溶液的酸碱性Р第三单元盐类的水解Р一、教材分析Р苏教版Р化学反应原理Р专题三溶液中的离子反应Р第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡Р情感目标Р◇能进一步感受到定量实验的严谨之美和化学的实用价值,能在思考分析过程中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要性。Р◇认识酸碱中和滴定的原理,知道酸碱中和过程中pH突变的存在,能绘制简单的pH变化曲线,初步学会使用滴定管。Р知识与技能Р过程与方法Р◇通过用已知浓度的 NaOH溶液测定未知盐酸的浓度的实践活动。提高实验设计和反思的能力。?◇通过分析酸碱中和过程中 pH的变化规律,感受定量研究的重要性。Р酸碱中和滴定实验操作方法和指示剂选择Р酸碱中和滴定曲线的绘制和终点判断Р酸碱中和滴定的概念、原理以及滴定管的认识Р一定物质量浓度溶液配制Р抽象思维?逻辑分析?知识迁移Р知识储备Р实验能力Р认知能力Р二、学情分析Р思维误区:Р酸碱中和滴定pH变化规律Р酸碱中和滴定指示剂的选择Р酸碱中和滴定操作步骤Р自主建构Р实验探究Р讨论合作Р类比学习Р教师主导Р问题教学Р兴趣激发Р引导帮助Р鼓励评价Р三、教法与学法Р学?生?主?体Р定性认识酸碱中和过程中pH 的变化Р环节1Р定量探究酸碱中和过程中pH 的变化Р环节2Р体验酸碱中和滴定实验Р环节3Р思维凝练Р环节4Р四?、教学过程?设计Р0.1mol·L-1?BaCl2 1mLР【创设情境】Р室温下,向装有20.00mL0.100mol.L-1稀HCl的锥形瓶中逐滴加入0.100mol.L-1NaOH溶液30.00ml。Р环节1 定性判断酸碱中和滴定过程中pH变化