滴定管的“0”刻度位置是否一致?Р3、量筒和滴定管哪个更精确一些?Р想一想:Р讨论:酸碱中和滴定过程中,溶液pH如何变化?Р计算用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时,当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化,并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标,以烧碱溶液的体积为横坐标)。Р讨论:用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应?Р指示剂 pH变色范围酸色碱色?甲基橙 3.1 — 4.4 红色(pH<3.1)橙黄色(pH>4.4)? 酚酞 8.2—10.0 无色(pH<8.2)浅红色(pH>10.0)Р已知:Р思考:如用酚酞作指示剂,用酸滴定碱,完全反应时,溶液的颜色将发生怎样的变化?Р思考:如用甲基橙作指示剂,用酸滴定碱,完全反应时,溶液的颜色将发生怎样的变化?Р讨论:如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂?Р思考:如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂?Р指示剂 pH变色范围酸色碱色?甲基橙 3.1 — 4.4 红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4)? 酚酞 8.2—10.0 无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0)Р已知:Р结论:根据达到终点后溶液的酸碱性来选?变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致?浅变深更好Р酸式滴定管、碱式滴定管,锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹,容量瓶。Р四、实验仪器Р五、实验步骤:Р(1)准备阶段Р①查漏:首先检查滴定管是否漏水Р②洗涤:用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净Р③润洗:分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管Р④注液:向滴定管中注入相应的标准液和待测液,使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处Р⑤赶气泡:将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液Р⑥调节液面:将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度,记录下初始刻度Р⑦加液:向锥形瓶中加入一定体积的待测液,?然后滴加2至3滴指示剂
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