c(H+)>c(Na+)>c(OH—)DpH=7,且c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—)8、(05广东)19、关于小苏打水溶液的表述正确的是(AD)A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-H2OH++OH-(选作)9、【探究题】限用下列试剂:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据:①弱酸在水中存在电离平衡;②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个电离平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明CH3COOH是弱酸,请简述实验方法及现象。(1)应用根据①的实验方法及现象取少量CH3COOH溶液,滴加石蕊试液,溶液呈红色,然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡,可看到红色变浅,说明CH3COOH中存在电离平衡,既CH3COOH为弱酸。(2)应用根据②的实验方法及现象取少量CH3COONa晶体溶于水,滴加酚酞试液,溶液呈红色,即CH3COO―水解,破坏了水的电离平衡,说明CH3COOH是弱酸。教后反思:本节课还有许多不足的地方有待于改进:1、准备的内容相对比较多,贪图全面。设置的问题逐个解决,就怕学生不会或者遗漏知识点。这样在课堂上讲的就多了,留给学生自由思考的时间较少。2、怕完不成教学任务,留给学生做练习的时间还不够,学生内化的少了。最后对难点的(离子浓度大小的比较)突破显得仓促。3、面对基础较差的学生更应该提高课堂效率。尽量做到教师少讲、力争讲重点、模糊点、易错点、难点,让学生做课堂的主人,发挥学生的主观能动性,培养学生的能力。
全文预览
