水的电离说课稿

c(H+)水=1×10-13mol·L-12.c(H+)=0.2mol·L-1 c(OH-)=5×10-14mol·L-1 c(OH-)水=5×10-14mol·L-1   c(H+)水=1×10-14mol·L-13.c(H+)=1×10-7mol·L-1 c(OH-)=1×10-7mol·L-1[讨论]从以上练习可以看出,溶液的酸碱性与溶液中的H+、OH-浓度有何关系?在酸、碱或盐溶液中,水电离出的H+、OH-浓度有何关系?[学生讨论后得出结论,指定学生回答,并由其他同学补充,最后教师总结][板书]a.溶液中c(H+)>c(OH-),且c(H+)>10-7mol·L-1时,溶液显酸性。b.溶液中,c(OH+)>c(H+),且c(OH-)>10-7mol·L-1时,溶液显碱性。c.溶液中,c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1时,呈中性。d.无论在什么溶液中,水电离出的H+浓度总等于水电离出的OH-浓度。[布置作业]课本习题一、1、2 三、1第二节 水的电离和溶液的pH一、水的电离H2O+H2O   H3O++OH-简写为:H2O   H++OH-1.水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)叫水的离子积常数,简称水的离子积。25℃时,Kw=1×10-142.影响水的电离的因素a.升高温度,促进水的电离,水的离子积增大。b.加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变。二、溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系:a.溶液中c(H+)>c(OH-),且c(H+)>10-7mol·L-1时,溶液显酸性。b.溶液中c(OH-)>c(H+),且c(OH-)>10-7mol·L-1时,溶液显碱性。c.溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1时,溶液显中性。d.无论在什么溶液中,水电离出的H+浓度总等于水电离出的OH-浓度。继续阅读