互斥理论预测SCl3+和ICl4-的几何构型,给出每种情况下中心原子的氧化态和杂化类型。袄螁肂(2)给出Cl—S—Cl键角的合理的数值范围。袀蒈蒁(3)试比较S—Cl和I—Cl键中,哪一个键长?为什么?羄膂羈(4)SCl3+和PCl3是等电子体,结构也相同,比较S—Cl和P—Cl的键长大小,说明理由。薂芇莅19.(1)填满下表,要使NO、N2O、NO+、NH3OH+和NO3-等分子与表中最后一栏所对应的N—O键长相匹配。羃薃膄物种肀羆蕿N—O键级肃羄莇N—O键长(Å)螂聿肅膃膁膅膀螈袂1.062芃薂肀羂薇螅蚇羃羃1.154荿蕿肀蚇莃蒀肁莈薆1.188螇螄肄蕿膇莂袇袁罿1.256芁袆芆羆节膅虿罿蒁1.42肆蚃荿(2)N2O4和N2O32-都是平面型的,画出这两种型体的价键结构,并根据第(2)部分的结构,估算N—O的键长。蒁蚈肇(3)定性说明在N2O4、N2O32-和N2H4中N—N键的键长大小次序。膆肄袃20.试从分子轨道理论写出双原子分子OF、OF-和OF+的电子构型,求出它们的键级,并解释它们的键长、键能和磁性的变化规律。衿蒇袃21.制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能的。通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:芆膁螈O2-O2O2+薀芆螇O22-芆薂羄明确指出上述反应中哪些相当于氧分子的氧化?哪些相当于还原?肈芈羂对上述每一种离子给出含该离子的一种化合物的化学式。莆羂膇已知上述四种型体O—O原子间距为112、121、132和大约149pm,有三种型体的键能约200、490和625kJ·mol-1,另一种因数值不定未给出,试把这些数值填在下表合适的位置。螀肇薇确定每一型体的键级,把结果填入表中:蒆莃肆型体芈袆肀原子间距离薆螄袁键能羀衿芈键级蚅羁袃O2蚂蚈蒂螅莂莀肀莇羈袅螃袄O2+袂膆薁袅膄蝿艿腿蒄羅芀羆O2-羁羇羃肅蚁腿葿螆芅膅肂螃O22-膁蝿肁芅蒃薈虿薈羅
全文预览
