。H2分子中的化学键结论:形成H2关键在于电子自旋方向相反。基态分子排斥态分子现代价键理论一、共价键的本质*基态氢分子,核间电子概率密度大,形成负电区,两核吸引核间负电区,形成共价键。排斥态氢分子,核间电子概率密度几乎为零,不能成键。在电子云分布上的差别:现代价键理论共价键的本质:由于原子相互接近时原子轨道重叠(即波函数叠加),自旋相反的电子配对,在两原子间共用,使能量降低而成键。*1.电子配对原理共价单键、2.能量最低原理3.原子轨道(AO)最大重叠原理AO最大重叠有两个条件:AO对称性匹配AO重叠方向要适当二、成键的原理自旋相反,配对放出能量共价双键、共价三键现代价键理论*①AO对称性匹配②AO重叠方向要适当两个Ψ的正或负必须相同(“+”与“+”,“-”与“-”),电子云密度才增加,体系能量才降低,分子才能稳定。只有按一定的重叠方向,AO方能达到最大程度的重叠。现代价键理论*三、共价键的特点①共价键的结合力——本质是电性吸引力②共价键的饱和性一个原子有几个未成对的电子,便与几个自旋相反的成单电子配对成键.如:HH2(√)(×)→原子轨道重叠多少→共用电子对的数目和重叠方式现代价键理论*③共价键的方向性各原子轨道在空间分布方向是固定的,为了满足轨道的最大程度重叠,原子间形成的共价键,当然有方向性。共价键的方向性决定了分子的空间构型,进而影响分子的性质。以HCl为例:+++1sz+3pzz现代价键理论*四、共价键的键型按原子轨道的重叠方式不同可分为:1.σ键:σ键、π键、配位键两个原子轨道沿键轴(核间联线)方向,以“头碰头”方式发生轨道最大重叠。成键轨道重叠部分围绕键轴呈圆柱形对称分布。原子轨道重叠的程度非常大,所以σ键很牢固。现代价键理论*2.π键:成键AO沿垂直于键轴的方向,以“肩并肩”方式重叠。现代价键理论π键不会单独存在,它总是和σ键相伴形成。π键不如σ键键能大。*
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